Процес на производство на водороден пероксид
Процес на производство на водороден пероксид
Химическата формула на водородния прекис е H2O2, известна като водороден прекис. Външният вид е безцветна прозрачна течност, той е силен окислител, неговият воден разтвор е подходящ за медицинска дезинфекция на рани и дезинфекция на околната среда и дезинфекция на храни. При нормални обстоятелства той ще се разложи на вода и кислород, но скоростта на разлагане е изключително бавна, а скоростта на реакцията се ускорява чрез добавяне на катализатор - манганов диоксид или късовълнова радиация.
Физични свойства
Водният разтвор е безцветна прозрачна течност, разтворима във вода, алкохол, етер и неразтворима в бензол и петролев етер.
Чистият водороден пероксид е светлосиня вискозна течност с точка на топене -0,43 °C и точка на кипене 150,2 °C. Чистият водороден пероксид ще промени своята молекулна конфигурация, така че точката на топене също ще се промени. Плътността на твърдото вещество при точката на замръзване е 1,71 g/ и плътността намалява с повишаване на температурата. Той има по-висока степен на свързване от H2O, така че неговата диелектрична константа и точка на кипене са по-високи от водата. Чистият водороден пероксид е относително стабилен и се разлага бурно на вода и кислород при нагряване до 153 ° C. Струва си да се отбележи, че във водородния пероксид няма междумолекулна водородна връзка.
Водородният пероксид има силен окислителен ефект върху органичните вещества и обикновено се използва като окислител.
Химични свойства
1. Окислителен
(Оловно бяло в маслената картина [основен оловен карбонат] ще реагира със сероводород във въздуха, за да образува черен оловен сулфид, който може да се измие с водороден пероксид)
(изисква алкална среда)
2. Намаляване
3. В 10 ml от 10% разтвор на пробата добавете 5 ml разтвор на разредена сярна киселина (TS-241) и 1 ml разтвор на калиев перманганат (TS-193).
Трябва да има мехурчета и оцветяването на калиев перманганат изчезва. Той е кисел до лакмус. В случай на органична материя, тя е експлозивна.
4. Вземете 1 g проба (с точност до 0,1 mg) и разредете до 250,0 ml с вода. Вземат се 25 ml от този разтвор и се добавят 10 ml тестов разтвор на разредена сярна киселина (TS-241), последвано от титруване с 0,1 mol/L калиев перманганат. 0,1 mol/L на ml. Калиевият перманганат съответства на 1,70 mg водороден прекис (H 2 O 2 ).
5. В случай на органична материя, топлина, освобождаване на кислород и вода, в случай на хромна киселина, калиев перманганат, метален прах реагира бурно. За да се предотврати разлагането, може да се добави следа от стабилизатор като натриев станат, натриев пирофосфат или други подобни.
6. Водородният пероксид е много слаба киселина: H2O2 = (обратима) = H++HO2-(Ka = 2,4 x 10-12). Следователно пероксидът на метала може да се разглежда като негова сол.
Основната цел
Използването на водороден пероксид се разделя на медицински, военни и промишлени. Ежедневната дезинфекция е медицински водороден прекис. Медицинският водороден пероксид може да убие чревни патогенни бактерии, пиогенни коки и патогенни дрожди, които обикновено се използват за повърхностна дезинфекция на предмети. Водородният прекис има окислителен ефект, но концентрацията на медицинския водороден прекис е равна или по-ниска от 3%. Когато се избърше до повърхността на раната, тя ще изгори, повърхността ще се окисли в бяло и мехурче и може да се измие с вода. След 3-5 минути Възстановете първоначалния тон на кожата.
Химическата промишленост се използва като суровина за производството на натриев перборат, натриев перкарбонат, пероцетна киселина, натриев хлорит, тиокарбамид пероксид и др., окислители като винена киселина и витамини. Фармацевтичната индустрия се използва като бактерицид, дезинфектант и окислител за производството на тирам и 40 литра антибактериални средства. Печатната и боядисващата промишленост се използва като избелващ агент за памучни тъкани и като оцветител за багрене в вана. Отстраняване на желязо и други тежки метали, когато се използват в производството на метални соли или други съединения. Използва се и във ваните за галванопластика за отстраняване на неорганични примеси и подобряване на качеството на покритите части. Използва се също за избелване на вълна, сурова коприна, слонова кост, целулоза, мазнини и др. Високи концентрации на водороден прекис могат да се използват като ракетно гориво.
Гражданска употреба: за справяне с миризмата на кухненската канализация, до аптеката за закупуване на водороден прекис плюс вода плюс прах за пране в канализацията може да бъде обеззаразена, дезинфекцирана, стерилизирана;
3% водороден прекис (медицински) за дезинфекция на рани.
Индустриално право
Метод за производство на алкален водороден пероксид: съдържащ криптон въздушен електрод за производство на алкален водороден пероксид, характеризиращ се с това, че всяка двойка електроди се състои от анодна плоча, пластмасова мрежа, катионна мембрана и хелий-съдържащ въздушен катод в горната част и долните краища на работната зона на електрода. Има разпределителна камера за навлизане на флуида и събирателна камера за изпускане на флуида, а на входа на флуида е разположен отвор, а многокомпонентният електрод приема ограничен метод на диполно последователно свързване, за да удължи пластичната мекота на циркулиращия анод вход и изход за алкална вода. След като тръбата е свързана към колектора за събиране на течност, многокомпонентната електродна група се сглобява от единичната плоча.
Метод за неутрализация с фосфорна киселина: характеризира се с това, че се приготвя от воден разтвор на натриев пероксид чрез следните етапи:
(1) Воден разтвор на натриев пероксид се неутрализира до рН от 9,0 до 9,7 с фосфорна киселина или натриев дихидроген фосфат NaH2PO4, за да се образува воден разтвор на Na2HPO4 и H2O2.
(2) Водният разтвор на Na2HPO4 и H2O2 се охлажда до +5 до -5 °C, така че по-голямата част от Na2HPO4 се утаява като Na2HPO4•10H2O хидрат.
(3) Смес, съдържаща Na2HPO4 • 10H 2 O хидрат и воден разтвор на водороден пероксид, се разделя в центробежен сепаратор, за да се отделят кристалите Na 2HPO 4 • 10H 2 O от малко количество Na 2 HPO 4 и воден разтвор на водороден пероксид.
(4) Водният разтвор, съдържащ малко количество Na2HPO4 и водороден прекис, се изпарява в изпарител, за да се получи пара, съдържаща H2O2 и H2O, и концентриран солев разтвор на Na2HPO4, съдържащ водороден прекис, се изпуска от дъното и се връща в неутрализационния резервоар .
(5) Парата, съдържаща H2O2 и H2O, се подлага на фракционна дестилация при понижено налягане, за да се получи около 30% H2O2 продукт.
Електролитен метод със сярна киселина: електролизирана 60% сярна киселина за получаване на пероксодисярна киселина и след това хидролизирана за получаване на концентрация от 95% водороден пероксид.
Метод на 2-етил оксим: Основният метод за производство в промишлен мащаб е методът на 2-етил оксим (EAQ). 2-етил хидразин при определена температура.
Силата реагира с водород под действието на катализатор, за да образува 2-етилхидрохинон, а 2-етилхидрохинонът генерира кислород с кислород при определена температура и налягане.
Реакция на редукция, 2-етилхидрохинон се редуцира до 2-етил хидразин и се образува водороден пероксид. След екстракцията се получава воден разтвор на водороден пероксид и накрая се пречиства с тежък ароматен въглеводород, за да се получи квалифициран воден разтвор на водороден пероксид, известен като водороден пероксид. По-голямата част от този процес се използва за приготвяне на 27,5% водороден прекис и по-висока концентрация на воден разтвор на водороден прекис (като 35%, 50% водороден прекис) може да се получи чрез дестилация.
Свързани продукти
-
Фурфурол и царевични кочани произвеждат фурфурален процес
Резюме Материалите от растителни влакна, съдържащи пентозан (като царевични кочани, черупки от фъстъци, черупки от памукови семена, оризови черупки, дървени стърготини, памуково дърво) ще се хидролизират в пентоза при влиянието на определена температура и катализатор, пентозите оставят три водни молекули, за да образуват фурфурал Царевичният кочан се използва от материалите обикновено и след серия от процеси, които включват пречистване, смачкване, с киселина хи...
-
Справяне с новия процес на отпадъци от фурфурол ...
Национален патент за изобретение Характеристиките и методът за пречистване на отпадъчни води от фурфурал: Има силна киселинност. Долната отпадъчна вода съдържа 1,2% ~ 2,5% оцетна киселина, която е мътна, цвят каки, пропускливост на светлина <60%. Освен вода и оцетна киселина, той също така съдържа изключително малко количество фурфурол, други следи от органични киселини, кетони и др. ХПК в отпадъчните води е около 15000～20000mg/L...